O gás oxigênio pode ser produzido a partir da água por meio de um processo chamado eletrólise. A eletrólise é um processo químico que usa eletricidade para dividir as moléculas de água em gases hidrogênio e oxigênio. Aqui está uma explicação passo a passo de como o gás oxigênio é produzido a partir da água usando eletrólise:
Etapa 1:configuração do equipamento - Reúna o equipamento necessário, que inclui uma fonte de energia (por exemplo, uma bateria ou fonte de alimentação), dois eletrodos (geralmente feitos de platina ou outro material condutor) e um recipiente cheio de água (de preferência água destilada ou purificada).
Etapa 2:Conecte a fonte de alimentação - Conecte o terminal positivo da fonte de alimentação a um dos eletrodos (ânodo) e o terminal negativo ao outro eletrodo (cátodo).
Etapa 3:Processo de eletrólise - Quando uma corrente elétrica passa pela água, ela faz com que as moléculas de água (H2O) se dividam em íons hidrogênio (H+) e íons hidróxido (OH-).
- No cátodo (eletrodo negativo), os íons de hidrogênio ganham elétrons da fonte de energia e se transformam em gás hidrogênio (H2). Esta reação é representada como:
2H+ + 2e- → H2(g)
- No ânodo (eletrodo positivo), os íons hidróxido perdem elétrons para a fonte de energia e formam gás oxigênio (O2) e moléculas de água. Esta reação é representada como:
4OH- → O2(g) + 2H2O + 4e-
Etapa 4:Coleta de gases - À medida que a eletrólise continua, o gás hidrogênio será liberado no cátodo e o gás oxigênio será liberado no ânodo.
- Os gases podem ser coletados separadamente utilizando recipientes ou dispositivos apropriados, como tubos de ensaio ou tubos de coleta de gases.
Ao usar a eletrólise, as moléculas de água podem ser decompostas em seus elementos constituintes, hidrogênio e oxigênio, resultando na produção de gás oxigênio a partir da água.
