Para calcular o número de átomos presentes em 18 g de C6H12O6, precisamos determinar a massa molar do composto e usar o número de Avogadro (6,022 × 10^23 átomos/mol). Aqui está a solução passo a passo:

1. Calcule a massa molar de C6H12O6:
- C6H12O6 =(6 × 12,01 g/mol C) + (12 × 1,01 g/mol H) + (6 × 16,00 g/mol O)
- Massa molar =180,16 g/mol

2. Converta a massa dada (18 g) em moles:
- Moles de C6H12O6 =18 g / 180,16 g/mol
- Moles de C6H12O6 =0,1 mol

3. Use o número de Avogadro para calcular o número de átomos:
- Número de moléculas em 0,1 mol =0,1 mol × 6,022 × 10 ^ 23 moléculas/mol
- Número de moléculas =6,022 × 10 ^ 22 moléculas

4. Determine o número total de átomos em uma única molécula de C6H12O6:
- C6H12O6 contém 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio.
- Total de átomos =6 C + 12 H + 6 O =24 átomos

5. Multiplique o número de átomos por molécula pelo número de moléculas:
- Total de átomos em 18 g de C6H12O6 =24 átomos/molécula × 6,022 × 10^22 moléculas
- Total de átomos =1,445 × 10 ^ 24 átomos

Portanto, existem aproximadamente 1,445 × 10 ^ 24 átomos presentes em 18 g de C6H12O6.