1. Perda ou ganho de elétrons:

Quando um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon. Se o átomo perder um ou mais elétrons, ele se tornará um íon com carga positiva, chamado cátion. Se o átomo ganhar um ou mais elétrons, ele se tornará um íon com carga negativa, chamado ânion.

2. Elétrons de Valência:

A camada de elétrons mais externa de um átomo é conhecida como camada de valência, e os elétrons na camada de valência são chamados de elétrons de valência. Os elétrons de valência estão fracamente ligados ao átomo e participam de reações químicas.

3. Eletronegatividade:

Eletronegatividade refere-se à capacidade de um átomo de atrair elétrons para si. Átomos com alta eletronegatividade tendem a ganhar elétrons, enquanto átomos com baixa eletronegatividade tendem a perder elétrons.

4. Formação de cátions:

Quando um átomo com baixa eletronegatividade, como um átomo de metal, perde seus elétrons de valência mais externos, ele forma um cátion carregado positivamente. Por exemplo, o sódio (Na) tem baixa eletronegatividade e pode facilmente perder um elétron de valência para formar um cátion sódio (Na+).

5. Formação de ânions:

Por outro lado, quando um átomo com alta eletronegatividade, como um átomo não metálico, ganha um elétron adicional para sua camada de valência, ele forma um ânion com carga negativa. Por exemplo, o cloro (Cl) tem alta eletronegatividade e pode aceitar um elétron para se tornar um ânion cloreto (Cl-).

6. Ligação Iônica:

A ligação iônica é a ligação química formada entre íons positivos e negativos. Íons com cargas opostas se atraem, resultando na formação de compostos iônicos. A atração eletrostática entre os íons mantém a rede cristalina iônica unida.

7. Condutividade Elétrica:

Os compostos iônicos geralmente não conduzem eletricidade no estado sólido porque os íons estão fixos em suas posições dentro da rede cristalina. No entanto, quando dissolvidos em água ou derretidos, os compostos iônicos dissociam-se em íons individuais e tornam-se bons condutores de eletricidade.

8. Energia de Ionização:

Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Quanto maior a energia de ionização, mais fortemente o elétron está ligado ao átomo e menor a probabilidade de formar um cátion.

9. Afinidade Eletrônica:

A afinidade eletrônica se refere à mudança de energia quando um átomo aceita um elétron. Quanto maior a afinidade eletrônica, mais fortemente o átomo atrai elétrons e maior a probabilidade de formar um ânion.

10. Reações Químicas:

As reações químicas que envolvem a transferência de elétrons entre átomos levam à formação de íons. Essas reações podem ser classificadas como reações de ionização, transferência de elétrons ou redox (redução-oxidação).