Podemos usar a seguinte equação para calcular a molalidade da solução:
$$\Delta T_b =K_b \vezes m$$
onde ATb é a mudança no ponto de ebulição, Kb é a constante de elevação do ponto de ebulição do solvente e m é a molalidade da solução.

É-nos dado que ΔTb =100,680 °C - 100,000 °C =0,680 °C, e que o solvente é água, que tem uma constante de elevação do ponto de ebulição de Kb =0,512 °C/m.

Substituindo esses valores na equação, obtemos:
$$0,680 °C =0,512 °C/m \vezes m$$
Resolvendo para m, obtemos:
$$m =1,33m$$

Isto significa que a solução contém 1,33 moles de soluto por quilograma de água.

Para calcular a massa molar do soluto, podemos usar a seguinte equação:
$$Molaridade =\frac{Moles\text{ de Soluto}}{Litros\text{ de Solução}}$$
Sabemos que a solução contém 1,33 moles de soluto e podemos calcular os litros de solução usando a densidade da água (1 g/mL):
$$Litros\texto{ de solução} =\frac{3,90 \times 10^{2} g}{1 g/mL} =390 mL$$
Agora podemos usar a fórmula da massa molar:
$$Molaridade =\frac{1,33\text{ mol}}{0,390 \text{ L}}$$

A molaridade torna-se:
$$Molaridade =3,41$$

Finalmente, usamos a seguinte equação para calcular a massa molar do soluto:
$$Molar\text{ Massa} =\frac{Gramas\text{ de Soluto}}{Moles\text{ de Soluto}}$$
Substituindo os valores que conhecemos, obtemos:
$$Molar\text{Massa} =\frac{64,3 g}{1,33 mol}$$
$$Molar\text{ Massa} =48,3\text{ g/mol}$$

Portanto, a massa molar do soluto é 48,3 g/mol.