Elementos do grupo 17 :Esses elementos estão localizados no lado direito da tabela periódica e são conhecidos como halogênios. Eles são altamente reativos e formam moléculas diatômicas. Os halogênios têm alta eletronegatividade, o que significa que têm forte tendência a atrair elétrons. Isso os torna extremamente reativos, pois formam ligações prontamente com outros elementos.

Metais do grupo 1 :Esses elementos estão localizados no lado esquerdo da tabela periódica e são conhecidos como metais alcalinos. Eles são altamente reativos e formam íons monoatômicos. Os metais alcalinos têm baixa eletronegatividade, o que significa que têm forte tendência a perder elétrons. Isso os torna muito reativos, pois cederam prontamente seu elétron mais externo a outros elementos.

Comparação :
- Eletronegatividade :Os elementos do Grupo 17 têm alta eletronegatividade, enquanto os metais do Grupo 1 têm baixa eletronegatividade.
- Reatividade :Os elementos do Grupo 17 são altamente reativos e formam moléculas diatômicas, enquanto os elementos do Grupo 1 são altamente reativos e formam íons monoatômicos.
- Energia de ionização :Os elementos do Grupo 17 possuem alta energia de ionização, enquanto os elementos do Grupo 1 possuem baixa energia de ionização.
- Pontos de fusão e ebulição :Os elementos do Grupo 17 têm baixos pontos de fusão e ebulição, enquanto os metais do Grupo 1 têm altos pontos de fusão e ebulição.

Em resumo, a principal razão pela qual os elementos do Grupo 17 são não-metais fortes, enquanto os metais do Grupo 1 são metais altamente reativos, é devido às suas diferenças na eletronegatividade.