Para determinar a quantidade de Oxigênio que contém o mesmo número de moléculas que 36 gramas de água, podemos usar o número de Avogadro (Nₐ), que representa o número de átomos, moléculas ou íons presentes em um mol de uma substância.

1. Calcule o número de moléculas em 36 gramas de água (H₂O):
Primeiro, precisamos determinar o número de moles de água em 36 gramas. A massa molar da água (H₂O) é 18 gramas por mol (2 x 1 grama para hidrogênio + 16 gramas para oxigênio).

Número de moles de água (n) =massa (m) / massa molar (M)
n =36 gramas / 18 gramas/mol
n =2 moles de água

2. Use o número de Avogadro para determinar o número de moléculas:
O número de Avogadro (Nₐ) é 6,022 x 10 ^ 23 moléculas por mol.

Número de moléculas em 2 moles de água =2 moles x 6,022 x 10^23 moléculas/mol
Número de moléculas em 2 moles de água =1,2044 x 10 ^ 24 moléculas

3. Determine a massa do Oxigênio com o mesmo número de moléculas:
Como queremos o mesmo número de moléculas de Oxigênio (O₂), podemos usar a massa molar do Oxigênio para calcular a massa correspondente. A massa molar do oxigênio (O₂) é 32 gramas por mol (2 x 16 gramas de oxigênio).

Massa de oxigênio (m) =número de moléculas (n) / número de Avogadro (Nₐ) x massa molar (M)
Massa de oxigênio =(1,2044 x 10^24 moléculas) / (6,022 x 10^23 moléculas/mol) x (32 gramas/mol)
Massa de oxigênio ≈ 6,4 gramas

Portanto, 6,4 gramas de oxigênio contém o mesmo número de moléculas que 36 gramas de água.