A diferença entre dois isótopos de cloro reside no número de nêutrons presentes em seus núcleos atômicos. O cloro possui dois isótopos estáveis, cloro-35 e cloro-37. Ambos possuem o mesmo número de prótons (17), o que determina a identidade do elemento. No entanto, eles diferem na contagem de nêutrons:

1. Cloro-35:Este isótopo tem 17 prótons e 18 nêutrons, o que lhe confere um número de massa de 35. É o isótopo mais comum do cloro, constituindo cerca de 75,77% do cloro que ocorre naturalmente.

2. Cloro-37:Este isótopo também possui 17 prótons, mas possui 20 nêutrons, resultando em um número de massa de 37. É o isótopo menos abundante do cloro, representando aproximadamente 24,23% do cloro natural.

Em termos da sua estrutura atómica, a diferença entre o cloro-35 e o cloro-37 está confinada à contagem de neutrões. Ambos os isótopos têm o mesmo número de prótons e elétrons, resultando em propriedades químicas idênticas. Seu comportamento e reatividade nas reações químicas permanecem os mesmos, independentemente do isótopo.

A variação no número de nêutrons afeta certas propriedades físicas dos isótopos. O cloro-37 tem uma massa atômica ligeiramente maior em comparação com o cloro-35 devido aos seus nêutrons adicionais. Esta diferença pode ser observada em medições precisas de massas atômicas e pode ser útil para certas técnicas analíticas, como a espectrometria de massa, que pode distinguir entre isótopos com base em suas relações massa-carga.

Apesar dessas sutis diferenças físicas, o cloro-35 e o cloro-37 são quimicamente indistinguíveis e se comportam de forma idêntica na maioria das aplicações práticas. Eles participam das mesmas reações químicas e apresentam as mesmas propriedades químicas características do elemento cloro.