Para determinar o número de íons ou átomos de cálcio e cloreto em 1,5 moles de CaCl2, precisamos considerar a fórmula química e o número de Avogadro.

1. Íons de cálcio (Ca) :
- Cada unidade da fórmula de CaCl2 contém um íon cálcio (Ca).
- Em 1,5 moles de CaCl2, existem 1,5 moles de íons Ca.
- O número de Avogadro nos diz que 1 mol de qualquer substância contém 6,022 × 10^23 partículas (átomos, íons ou moléculas).
- Portanto, 1,5 moles de CaCl2 contêm 1,5 moles × 6,022 × 10^23 partículas/mol =9,033 × 10^23 íons Ca.

2. Íons cloreto (Cl) :
- Cada unidade da fórmula de CaCl2 contém dois íons cloreto (Cl).
- Em 1,5 moles de CaCl2, existem 1,5 moles de íons Cl (uma vez que cada molécula de CaCl2 contribui com dois íons Cl).
- Portanto, 1,5 moles de CaCl2 contêm 1,5 moles × 6,022 × 10^23 partículas/mol =9,033 × 10^23 íons Cl.

Portanto, em 1,5 moles de CaCl2, existem 9,033 × 10^23 íons cálcio (Ca^2+) e 9,033 × 10^23 íons cloreto (Cl^-).