Quando o ácido clorídrico (HCl) é adicionado ao sódio (Na), ocorre uma reação química, resultando na formação de cloreto de sódio (NaCl) e na liberação de gás hidrogênio (H2). A reação pode ser representada da seguinte forma:

2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g)

Nesta reação, os átomos de sódio perdem um elétron de valência cada para se tornarem íons de sódio com carga positiva (Na+). Esses íons combinam-se com íons cloreto carregados negativamente (Cl-) do ácido clorídrico para formar cloreto de sódio, que é um composto iônico solúvel. Os átomos de hidrogênio do ácido clorídrico ganham um elétron de valência cada para se tornarem moléculas neutras de hidrogênio (H2), que são liberadas como gás.

A reação entre ácido clorídrico e sódio é um exemplo clássico de reação de deslocamento único, onde um elemento (sódio) substitui outro elemento (hidrogênio) em um composto (ácido clorídrico).