As ligações iônicas se formam quando um átomo perde um elétron para outro. Isso resulta em dois íons com cargas opostas que são mantidos juntos por forças eletrostáticas.

Etapas para formar ligações iônicas:

1. Transferência de elétrons:Um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro. Esta etapa cria dois íons com cargas opostas.
2. Formação de rede:Os íons com carga positiva e os íons com carga negativa se organizam em uma estrutura de rede regular em um arranjo estável.
3. Atração eletrostática:Os íons positivos e negativos se atraem devido às suas cargas opostas. Essa atração resulta na formação de uma ligação iônica entre eles.

Por exemplo:

- No cloreto de sódio (NaCl), o átomo de sódio perde um elétron para o átomo de cloro, formando um íon sódio com carga positiva (Na+) e um íon cloreto com carga negativa (Cl-). Esses íons são mantidos juntos pela atração eletrostática entre suas cargas opostas.

As ligações iônicas são fortes devido às fortes forças eletrostáticas entre os íons com carga oposta. Eles normalmente ocorrem entre um átomo de metal, que facilmente perde elétrons para ficar carregado positivamente, e um átomo não metálico que os aceita prontamente para ficar carregado negativamente.