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    Qual é a fórmula molecular de um composto com massa molar de 162,27 gramas e C2H3 empírico?
    Para encontrar a fórmula molecular, precisamos saber a razão entre a massa da fórmula empírica e a massa molar.

    A massa da fórmula empírica é:
    (2 x 12,01 g/mol para C) + (3 x 1,01 g/mol para H) =26,04 g/mol

    Em seguida, divida a massa molar pela fórmula empírica massa:
    162,27 g/mol / 26,04 g/mol =6,23

    Como a proporção é de aproximadamente 6, multiplique a fórmula empírica por 6 para obter a fórmula molecular:
    C2H3 x 6 =C12H18
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