Átomos ou íons formam moléculas compartilhando ou transferindo elétrons em um arranjo quimicamente estável. Aqui estão as principais maneiras pelas quais átomos ou íons se combinam para formar moléculas:

1. Ligação Covalente:
- Na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável.
- Os elétrons compartilhados são mantidos em uma região entre os núcleos chamada orbital molecular.
- As ligações covalentes se formam quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é relativamente baixa, permitindo o compartilhamento de elétrons.
- Exemplos de moléculas covalentes incluem H2O (água), CH4 (metano) e CO2 (dióxido de carbono).

2. Ligação Iônica:
- A ligação iônica ocorre quando os átomos transferem elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons com carga positiva (cátions) e íons com carga negativa (ânions).
- A atração entre os íons de carga oposta mantém o composto iônico unido.
- As ligações iônicas se formam quando há uma diferença significativa na eletronegatividade entre os átomos, levando à transferência completa de elétrons.
- Exemplos de compostos iônicos incluem NaCl (cloreto de sódio), CaO (óxido de cálcio) e KF (fluoreto de potássio).

3. Ligação Metálica:
- A ligação metálica é um tipo de ligação encontrada em metais.
- Na ligação metálica, os elétrons mais externos (elétrons de valência) dos átomos metálicos são mantidos livremente e podem se mover livremente por toda a rede de íons metálicos.
- Este “mar” de elétrons móveis cria uma forte atração eletrostática entre os íons metálicos carregados positivamente e os elétrons carregados negativamente, mantendo os átomos metálicos juntos.
- Exemplos de ligação metálica podem ser vistos em metais como cobre, alumínio e ferro.

4. Ligação de Hidrogênio:
- A ligação de hidrogênio é um tipo de interação dipolo-dipolo que ocorre entre um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo altamente eletronegativo (como flúor, oxigênio ou nitrogênio) e outro átomo eletronegativo.
- Os átomos altamente eletronegativos criam uma carga parcial positiva no átomo de hidrogênio, permitindo-lhe interagir com a carga parcial negativa no átomo eletronegativo de outra molécula.
- As ligações de hidrogénio são cruciais em muitos sistemas biológicos, incluindo a estrutura do ADN e das proteínas, bem como no comportamento da água.

5. Forças de Van der Waals:
- As forças de Van der Waals são forças intermoleculares fracas que incluem interações dipolo-dipolo, forças de dispersão de London e interações dipolo-dipolo induzidas.
- As interações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas polares, onde a extremidade positiva de uma molécula interage com a extremidade negativa de outra molécula.
- As forças de dispersão de London, também conhecidas como interações dipolo-dipolo induzidas, ocorrem entre moléculas apolares devido às flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
- As forças de Van der Waals são geralmente mais fracas que as ligações covalentes, iônicas e de hidrogênio, mas desempenham um papel nas propriedades e interações das moléculas.

Estes são os principais tipos de mecanismos de ligação através dos quais átomos ou íons se combinam para formar moléculas e compostos. O tipo específico de ligação que ocorre depende das propriedades e da eletronegatividade dos átomos envolvidos.