Para calcular a quantidade de hidróxido de sódio e ácido sulfúrico necessária para produzir 50 g de sulfato, precisamos saber o composto específico de sulfato que está sendo formado. Suponhamos que queremos produzir sulfato de sódio (Na2SO4).

Etapa 1:Determine a massa molar do sulfato de sódio

A massa molar do Na2SO4 é 142,04 g/mol. Isso significa que 1 mol de Na2SO4 pesa 142,04 gramas.

Etapa 2:Calcule o número de moles de sulfato de sódio necessários

Nosso objetivo é produzir 50 g de Na2SO4. Para calcular o número de moles, dividimos a massa pela massa molar:

Número de moles de Na2SO4 =50 g / 142,04 g/mol =0,352 moles

Etapa 3:Determinar a estequiometria da reação

A equação química balanceada para a reação entre hidróxido de sódio (NaOH) e ácido sulfúrico (H2SO4) para formar sulfato de sódio é:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Esta equação nos diz que para cada 2 moles de NaOH e 1 mol de H2SO4 que reagem, 1 mol de Na2SO4 é produzido.

Etapa 4:Calcule os mols de NaOH e H2SO4 necessários

Usando a estequiometria da reação, podemos determinar o número de moles de NaOH e H2SO4 necessários para produzir 0,352 moles de Na2SO4:

- Moles de NaOH necessários =0,352 mols de Na2SO4 * (2 mols de NaOH / 1 mol de Na2SO4) =0,704 mols de NaOH
- Moles de H2SO4 necessários =0,352 mols de Na2SO4 * (1 mol de H2SO4 / 1 mol de Na2SO4) =0,352 mols de H2SO4

Etapa 5:Converta moles em gramas

Agora podemos converter os moles de NaOH e H2SO4 de volta para gramas:

- Massa de NaOH necessária =0,704 moles de NaOH * 40 g/mol (massa molar de NaOH) =28,16 gramas de NaOH
- Massa de H2SO4 necessária =0,352 moles de H2SO4 * 98,08 g/mol (massa molar de H2SO4) =34,54 gramas de H2SO4

Portanto, para produzir 50 gramas de sulfato de sódio (Na2SO4), serão necessários aproximadamente 28,16 gramas de hidróxido de sódio (NaOH) e 34,54 gramas de ácido sulfúrico (H2SO4).