A adição de água a uma solução de ácido oxálico afetará a molaridade da solução. Isso ocorre porque a molaridade é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. Quando água é adicionada a uma solução, o volume da solução aumenta, o que significa que a concentração do soluto diminui. Essa diminuição na concentração resulta em uma molaridade mais baixa.

Por exemplo, se você tiver uma solução 1 molar de ácido oxálico e adicionar 1 litro de água, o volume da solução dobrará para 2 litros. O número de moles de ácido oxálico permanecerá o mesmo, então a molaridade da solução diminuirá para 0,5 molar.

A quantidade pela qual a molaridade diminui depende da quantidade de água que é adicionada. Quanto mais água for adicionada, maior será a diminuição da molaridade.