A constante de ionização de um ácido, também conhecida como constante de dissociação de ácido (Ka), é uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução. Representa a constante de equilíbrio para a dissociação do ácido em sua base conjugada e íons hidrogênio (H+). Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido, indicando sua maior tendência a doar íons H+.

A constante de ionização é normalmente expressa em termos de concentrações molares e é determinada pela seguinte equação de equilíbrio:

HA ⇌ H+ + A-
Ka =[H+][A-]/[HA]

Onde:
- Ka é a constante de ionização ou constante de dissociação ácida
- [H+] é a concentração molar de íons hidrogênio (também chamados de íons hidrônio) na solução
- [A-] é a concentração molar da base conjugada do ácido
- [HA] é a concentração molar do ácido não dissociado

A constante de ionização é uma propriedade característica de cada ácido e pode ser medida experimentalmente sob condições específicas, geralmente a uma temperatura específica. Quanto maior o valor de Ka, mais completa é a dissociação do ácido e maior a concentração de íons H+, tornando a solução mais ácida. Por outro lado, um valor Ka mais baixo indica um ácido mais fraco com menor tendência a se dissociar.