A resposta correta é [H+][A-]/[HA].

A constante de dissociação ácida (Ka) para um ácido dissolvido em água é uma medida da força do ácido. É definida como a constante de equilíbrio para a dissociação do ácido em íons hidrogênio (H+) e base conjugada (A-). O valor Ka é calculado dividindo a concentração de íons hidrogênio (H+) e base conjugada (A-) pela concentração do ácido não dissociado (HA).

A reação de equilíbrio para a dissociação de um ácido HA em água pode ser representada como:

HA + H2O ⇌ H3O+ + A-

A constante de dissociação ácida (Ka) é expressa como:

Ka =[H3O+][A-]/[HA]

onde [H3O+], [A-] e [HA] representam as concentrações de equilíbrio de íons hidrogênio (H3O+), base conjugada (A-) e ácido não dissociado (HA), respectivamente.

Um valor de Ka mais elevado indica um ácido mais forte, pois significa que o ácido se dissocia mais facilmente na água, resultando numa concentração mais elevada de iões de hidrogénio (H+). Por outro lado, um valor menor de Ka indica um ácido mais fraco, pois se dissocia menos facilmente em água, resultando em uma menor concentração de íons hidrogênio (H+).