A constante de dissociação ácida (Ka) para o equilíbrio
HX ⇌ H+ + X-

é definido como a razão entre as concentrações dos produtos (H+ e X-) e a concentração dos reagentes (HX) em equilíbrio:

$$Ka =\frac{[H^+][X^-]}{[HX]}$$

Os colchetes [ ] indicam as concentrações das respectivas espécies.

O valor Ka quantifica a acidez do HX. Um valor de Ka mais alto indica um ácido mais forte, o que significa que ele se dissocia mais completamente em íons H+ e X-, enquanto um valor de Ka mais baixo indica um ácido mais fraco.