A força das forças intermoleculares determina em grande parte os pontos de fusão e ebulição das substâncias. Os compostos moleculares são geralmente compostos de moléculas apolares ou fracamente polares mantidas juntas por forças intermoleculares relativamente fracas, como forças de van der Waals ou ligações de hidrogênio. Em contraste, os compostos iônicos consistem em íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions) mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas (ligações iônicas).

1. Forças de Van der Waals vs. Ligações Iônicas:

- Forças de Van der Waals:Estas forças incluem forças de dispersão de Londres, forças dipolo-dipolo e forças dipolo-dipolo induzidas. São atrações relativamente fracas que surgem das flutuações temporárias na distribuição de elétrons dentro das moléculas. Em geral, as forças de van der Waals são mais fracas que as ligações iônicas.

- Ligações iônicas:As ligações iônicas são fortes forças eletrostáticas que resultam da transferência completa de elétrons de um átomo para outro, criando íons com carga oposta. A atração entre esses íons é muito mais forte do que as forças intermoleculares presentes nos compostos moleculares.

2. Pontos de fusão e ebulição:

- Ponto de fusão:O ponto de fusão de uma substância representa a temperatura na qual ela passa do estado sólido para o estado líquido. A energia necessária para superar as forças intermoleculares e permitir que as moléculas se movam umas pelas outras determina o ponto de fusão. Como as ligações iônicas são consideravelmente mais fortes que as forças de van der Waals, os compostos iônicos requerem mais energia para quebrar suas ligações iônicas e derreter, resultando em pontos de fusão mais elevados.

- Ponto de ebulição:Da mesma forma, o ponto de ebulição de uma substância é a temperatura na qual ela passa do estado líquido para o gasoso. A energia necessária para superar as forças intermoleculares e converter o líquido em vapor determina o ponto de ebulição. Novamente, as ligações iônicas mais fortes em compostos iônicos levam a pontos de ebulição mais elevados em comparação com compostos moleculares com forças de van der Waals mais fracas.

3. Exemplos:

- Compostos moleculares com forças de van der Waals fracas, como o metano (CH4), apresentam baixos pontos de fusão (-182,5 °C) e pontos de ebulição (-161,6 °C).

- Em contraste, compostos iônicos como o cloreto de sódio (NaCl), mantidos juntos por fortes ligações iônicas, têm pontos de fusão (801 °C) e pontos de ebulição (1465 °C) muito mais elevados.

Portanto, a presença de forças de van der Waals mais fracas em compostos moleculares leva a pontos de fusão e ebulição mais baixos em comparação com compostos iônicos com ligações iônicas fortes.