Os compostos iônicos se formam quando os átomos transferem elétrons entre si, criando íons com carga positiva (cátions) e íons com carga negativa (ânions). A atração eletrostática entre os íons de carga oposta mantém o composto unido.

Por exemplo, quando os átomos de sódio (Na) e cloro (Cl) reagem, os átomos de sódio perdem um elétron cada para os átomos de cloro. Isso resulta na formação de íons sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-). Os íons sódio são atraídos pelos íons cloreto e vice-versa, formando o composto iônico cloreto de sódio (NaCl).

A formação de compostos iônicos é impulsionada pelos seguintes fatores:

* Eletronegatividade: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos, maior a probabilidade de eles formarem um composto iônico.
* Energia de ionização: Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Quanto menor a energia de ionização de um átomo, maior a probabilidade de ele formar um íon positivo.
* Afinidade eletrônica: Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Quanto maior a afinidade eletrônica de um átomo, maior a probabilidade de ele formar um íon negativo.

Os compostos iônicos normalmente têm altos pontos de fusão e ebulição e são bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água. Eles também são normalmente sólidos à temperatura ambiente.