O pH de uma solução não diminui necessariamente com a diluição. A mudança no pH após a diluição depende da natureza da solução.

1. Ácidos e bases fortes:
- Ácidos e bases fortes dissociam-se completamente em água, liberando todos os seus íons hidrogênio (H+) e íons hidróxido (OH-), respectivamente.
- Após a diluição, a concentração de íons H+ e OH- diminui. No entanto, como a dissociação está completa, as proporções relativas dos íons H+ e OH- permanecem as mesmas. Portanto, o pH de uma solução ácida ou básica forte permanece praticamente inalterado após a diluição.

2. Ácidos Fracos:
- Os ácidos fracos dissociam-se parcialmente em água, liberando uma pequena fração de seus íons hidrogênio (H+).
- Após a diluição, a dissociação do ácido fraco aumenta. Isso ocorre porque a diminuição da concentração desloca o equilíbrio para os produtos (H+ e a base conjugada).
- À medida que a concentração de íons H+ aumenta com a diluição, o pH de uma solução de ácido fraco diminui.

3. Bases Fracas:
- As bases fracas dissociam-se parcialmente em água, liberando uma pequena fração de seus íons hidróxido (OH-).
- Após a diluição, a dissociação da base fraca aumenta. Isso ocorre porque a diminuição da concentração desloca o equilíbrio para os produtos (OH- e o ácido conjugado).
- À medida que a concentração de íons OH- aumenta com a diluição, o pH de uma solução de base fraca aumenta.

4. Soluções Neutras:
- Soluções neutras têm concentrações iguais de íons H+ e OH-, resultando em um pH de 7.
- Após a diluição, as concentrações dos íons H+ e OH- diminuem, mas suas proporções relativas permanecem as mesmas. Portanto, o pH de uma solução neutra permanece inalterado após a diluição.

Em resumo, a mudança no pH após a diluição depende da extensão da dissociação do soluto. Ácidos e bases fortes apresentam alterações mínimas no pH, ácidos fracos apresentam uma diminuição no pH, bases fracas apresentam um aumento no pH e soluções neutras mantêm seu pH após diluição.