1-butino é ácido devido à presença de um átomo de hidrogênio ligado ao átomo de carbono hibridizado sp, que está diretamente ligado à ligação tripla. Este átomo de hidrogênio é mais ácido do que os átomos de hidrogênio ligados aos átomos de carbono hibridizados com sp3 no 2-butino.

A acidez de um átomo de hidrogênio está relacionada à estabilidade da base conjugada formada após a remoção do átomo de hidrogênio. No caso do 1-butino, a base conjugada é um carbanião estabilizado por ressonância. A carga negativa do carbanião pode ser deslocalizada em ambos os carbonos da ligação tripla, o que ajuda a estabilizar a espécie.

Em contraste, a base conjugada do 2-butino não é tão estável. A carga negativa no carbanião não pode ser deslocalizada de forma tão eficaz sobre os dois carbonos de ligação tripla, o que significa que a espécie é menos estável. Como resultado, o 2-butino não é ácido o suficiente para doar um próton em reações ácido-base típicas.

A diferença de acidez entre 1-butino e 2-butino pode ser vista em seus valores de pKa. O pKa do 1-butino é 23, enquanto o pKa do 2-butino é 26. Isso significa que o 1-butino é um ácido mais forte que o 2-butino.

A acidez dos alcinos também pode ser afetada pela presença de outros grupos funcionais. Por exemplo, a presença de um grupo carbonila próximo ao alcino pode aumentar a acidez do alcino. Isso ocorre porque o grupo carbonila pode retirar elétrons do alcino, o que torna os átomos de hidrogênio do alcino mais ácidos.