De acordo com a lei de Henry, a solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Em outras palavras, quanto maior a pressão do gás, mais solúvel ele será no líquido.

Isso ocorre porque quando a pressão de um gás aumenta, as moléculas do gás são forçadas a se aproximarem, o que torna mais fácil sua dissolução no líquido. O aumento da pressão também aumenta o número de colisões entre as moléculas do gás e as moléculas do líquido, o que aumenta as chances de as moléculas do gás serem absorvidas pelo líquido.

No caso do dióxido de carbono, é mais solúvel em altas pressões porque as moléculas de dióxido de carbono são forçadas a se aproximarem em pressões mais altas, tornando mais fácil sua dissolução no líquido. Além disso, o aumento da pressão aumenta o número de colisões entre as moléculas de dióxido de carbono e as moléculas de água, o que aumenta as chances de as moléculas de dióxido de carbono serem absorvidas pela água.