O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual ela passa do estado sólido para o estado líquido. Em geral, substâncias com forças intermoleculares fortes têm pontos de fusão mais elevados do que substâncias com forças intermoleculares fracas. Compostos iônicos são sólidos compostos de íons positivos e negativos que são mantidos juntos por fortes forças de atração eletrostática. Essas forças eletrostáticas entre os íons tornam-se mais fortes à medida que as cargas dos íons aumentam e o tamanho dos íons diminui. Portanto, os compostos iônicos sólidos geralmente têm pontos de fusão elevados devido às fortes forças eletrostáticas que mantêm os íons no lugar. A força das ligações iônicas depende da carga dos íons e da distância entre eles. Íons com cargas mais altas e raios menores têm atrações eletrostáticas mais fortes e, portanto, formam compostos iônicos com pontos de fusão mais elevados. Por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl), um composto iônico com ponto de fusão relativamente baixo, funde a 801 °C e consiste em íons sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-). Em contraste, o óxido de magnésio (MgO), um composto iônico com alto ponto de fusão, funde a 2.800 °C e contém íons de magnésio (Mg2+) e íons de óxido (O2-). O ponto de fusão mais alto do óxido de magnésio é devido às cargas mais altas dos íons magnésio e oxigênio.