Duas combinações diferentes de soluto e solvente podem formar soluções com a mesma concentração se tiverem o mesmo número de moles de soluto por litro de solução. Por exemplo, uma solução 1 M de NaCl e uma solução 1 M de KCl conterão 1 mol de soluto por litro de solução, embora sejam compostas de solutos e solventes diferentes.

Para calcular a concentração de uma solução, é necessário saber o número de moles do soluto e o volume da solução em litros. A fórmula para concentração é:

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concentração =mols de soluto / litros de solução
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Por exemplo, se você dissolver 1 mol de NaCl em 1 litro de água, a concentração da solução será de 1 M. Se você dissolver 1 mol de KCl em 1 litro de água, a concentração da solução também será de 1 M.

Embora as duas soluções tenham a mesma concentração, não terão necessariamente as mesmas propriedades. Por exemplo, uma solução 1 M de NaCl será mais condutora do que uma solução 1 M de KCl, porque o NaCl é um eletrólito mais forte.