Um gás com volume de 4,00 L a uma pressão de 205 kPa pode expandir 12,0 L. O que acontece no recipiente se a temperatura permanecer constante?
Usando a Lei de Boyle:P1V1 =P2V2
onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais e P2 e V2 são a pressão e o volume finais.
P1V1 =P2V2
(205 kPa)(4,00 L) =P2(12,0 L)
P2 =(205 kPa)(4,00 L) / (12,0 L)
P2 =68,3kPa Portanto, a pressão no recipiente, se a temperatura permanecer constante, é
68,3 kPa .
