À temperatura ambiente, o cloro é um gás, enquanto o iodo é um sólido. Isto se deve à diferença em suas forças intermoleculares. As moléculas de cloro são apolares e possuem forças fracas de van der Waals entre elas. As moléculas de iodo, por outro lado, são polares e possuem forças de van der Waals mais fortes, bem como interações dipolo-dipolo entre elas. Estas forças intermoleculares mais fortes mantêm as moléculas de iodo mais próximas umas das outras, tornando-o um sólido à temperatura ambiente.

Em contraste, as forças de van der Waals mais fracas entre as moléculas de cloro permitem-lhes mover-se mais livremente e existir como gás à temperatura ambiente.