A efervescência observada quando o ácido clorídrico é adicionado a uma estalagmite quebrada é devida à reação química entre o ácido e o carbonato de cálcio (CaCO3) presente na estalagmite. Essa reação produz gás dióxido de carbono (CO2), que borbulha e escapa da solução, causando a efervescência.

A reação química que ocorre é a seguinte:

2HCl (ácido clorídrico) + CaCO3 (carbonato de cálcio) → CaCl2 (cloreto de cálcio) + H2O (água) + CO2 (dióxido de carbono)

O cloreto de cálcio e a água permanecem dissolvidos na solução, enquanto o gás dióxido de carbono escapa para a atmosfera. Essa reação também é conhecida como “dissolução ácida” e é um processo comum que ocorre na natureza quando substâncias ácidas entram em contato com rochas carbonáticas, como as estalagmites.

As estalagmites são formadas pela precipitação de carbonato de cálcio da água que escoa pelas fendas e fendas das cavernas. À medida que a água escorre do teto da caverna, ela perde dióxido de carbono e o carbonato de cálcio dissolvido é depositado, formando a estalagmite ao longo do tempo.

Quando o ácido clorídrico entra em contato com a estalagmite, ele reage com o carbonato de cálcio e produz gás dióxido de carbono. As bolhas de gás que escapam causam a efervescência observada.