A relação entre temperatura e ligações de hidrogênio pode ser compreendida considerando o comportamento das moléculas de água. A água é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de oxigênio e hidrogênio, o que resulta em uma leve carga positiva nos átomos de hidrogênio e uma leve carga negativa no átomo de oxigênio. Esta polaridade permite que as moléculas de água formem ligações de hidrogénio entre si, onde o átomo de hidrogénio positivo de uma molécula é atraído pelo átomo de oxigénio negativo de outra molécula.

À medida que a temperatura da água aumenta, a energia cinética das moléculas de água também aumenta. Este aumento de energia faz com que as moléculas de água se movam mais rapidamente e colidam umas com as outras com mais frequência. Como resultado, as ligações de hidrogénio entre as moléculas de água tornam-se mais fracas e podem quebrar-se mais facilmente. Este enfraquecimento e quebra das ligações de hidrogénio leva a uma diminuição na força global das forças intermoleculares entre as moléculas de água.

À temperatura ambiente (25°C), as moléculas de água são capazes de formar um número substancial de ligações de hidrogénio, resultando numa força intermolecular relativamente forte e num estado líquido. No entanto, à medida que a temperatura aumenta, as ligações de hidrogénio tornam-se mais fracas, levando a uma diminuição da força intermolecular e eventualmente fazendo com que a água líquida se transforme num gás (vapor de água) no seu ponto de ebulição (100°C).

Em resumo, o aumento da temperatura enfraquece e rompe as ligações de hidrogénio entre as moléculas, o que por sua vez diminui a força das forças intermoleculares e pode afectar as propriedades físicas de uma substância.