Para calcular a molaridade (M) de uma solução de H2SO4 0,050 N, precisamos considerar que H2SO4 é um ácido diprótico, ou seja, pode doar dois íons de hidrogênio (H+) por molécula.

A relação entre normalidade (N) e molaridade (M) para um ácido é dada por:

M =N × Número de íons de hidrogênio dissociáveis

Então, para H2SO4:

M =0,050 N × 2 (já que H2SO4 pode doar 2 íons H+)

M =0,100 M

Portanto, a molaridade da solução 0,050 N H2SO4 é 0,100 M.