O efeito da temperatura no Keq de uma reação pode ser entendido utilizando os princípios da termodinâmica e o conceito de energia livre de Gibbs. O Keq de uma reação é a constante de equilíbrio, que é a razão entre as concentrações de produtos e reagentes no equilíbrio. É uma medida da extensão em que uma reação prossegue na direção direta.

A energia livre de Gibbs (G) de uma reação é um potencial termodinâmico que mede a quantidade máxima de trabalho que pode ser obtida de um sistema a temperatura e pressão constantes. A mudança na energia livre de Gibbs (ΔG) para uma reação é dada pela equação:

ΔG =ΔH - TΔS

onde ΔH é a mudança na entalpia, T é a temperatura em Kelvin e ΔS é a mudança na entropia.

O Keq de uma reação está relacionado à mudança de energia livre de Gibbs pela equação:

Keq =e^(-ΔG/RT)

onde R é a constante do gás ideal.

A partir da equação acima, pode-se observar que o Keq de uma reação aumenta à medida que a temperatura aumenta se a reação for exotérmica (ΔH é negativo) e diminui à medida que a temperatura aumenta se a reação for endotérmica (ΔH é positivo). Isso ocorre porque uma reação exotérmica libera calor para o ambiente, o que aumenta a entropia do sistema e torna a reação mais favorável. Por outro lado, uma reação endotérmica absorve calor do ambiente, o que diminui a entropia do sistema e torna a reação menos favorável.

Em resumo, a temperatura afeta o Keq de uma reação, alterando a variação da energia livre de Gibbs da reação. Para uma reação exotérmica, o Keq aumenta com o aumento da temperatura, enquanto para uma reação endotérmica, o Keq diminui com o aumento da temperatura.