A amônia líquida é um solvente polar, o que significa que suas moléculas têm uma extremidade positiva e uma extremidade negativa. Esta polaridade permite dissolver compostos iônicos, como o cloreto de sódio, em seus íons constituintes. Contudo, a amônia líquida não conduz eletricidade, que é a característica definidora de um eletrólito. Isso ocorre porque os íons na amônia líquida não são livres para se mover, pois estão rodeados por moléculas polares de solvente.

Em contraste, a amônia aquosa é um bom eletrólito. Isso ocorre porque a água também é um solvente polar, mas é mais eficaz na solvatação de íons do que a amônia líquida. Isso significa que é mais provável que os íons na amônia aquosa se movam livremente, permitindo que a solução conduza eletricidade.

A diferença na condutividade da amônia líquida e da amônia aquosa pode ser explicada pela diferença na força da ligação de hidrogênio entre as moléculas do solvente. A ligação de hidrogênio é um tipo de força intermolecular que ocorre quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo, como nitrogênio ou oxigênio. Na amônia líquida, a ligação de hidrogênio entre as moléculas de amônia é mais forte do que a ligação de hidrogênio entre as moléculas de amônia e os íons. Isto significa que os íons são mais fortemente solvatados em amônia líquida e, portanto, têm menos probabilidade de se moverem livremente.

Em contraste, a ligação de hidrogénio entre as moléculas de água na amónia aquosa é mais fraca do que a ligação de hidrogénio entre as moléculas de água e os iões. Isto significa que os íons são mais fracamente solvatados em amônia aquosa e, portanto, têm maior probabilidade de se moverem livremente.

A diferença na força da ligação de hidrogênio entre as moléculas do solvente também explica a diferença nos pontos de ebulição da amônia líquida e da amônia aquosa. A amônia líquida tem ponto de ebulição de -33,4 °C, enquanto a amônia aquosa tem ponto de ebulição de 100 °C. A ligação de hidrogênio mais forte entre as moléculas de amônia na amônia líquida significa que é necessária mais energia para quebrar as ligações e vaporizar o líquido.