Para encontrar a fórmula empírica do carboidrato, precisamos determinar as proporções relativas de carbono, hidrogênio e oxigênio na amostra.

1. Converta as massas fornecidas de CO2 e H2O em moles.

- Moles de CO2 =103,9 g / 44,01 g/mol =2,36 mol
- Moles de H2O =8,50 g / 18,02 g/mol =0,472 mol

2. Determine os moles de carbono e hidrogênio na amostra.

- Moles de C =Moles de CO2 =2,36 mol
- Moles de H =2 x Moles de H2O =2 x 0,472 mol =0,944 mol

3. Suponha que a massa total da amostra seja 59,5 g, o que representa a soma das massas de carbono, hidrogênio e oxigênio.

- Massa de oxigênio =Massa total - (Massa de carbono + Massa de hidrogênio)
- Massa de oxigênio =59,5 g - (2,36 mol x 12,01 g/mol + 0,944 mol x 1,01 g/mol)
- Massa de oxigênio =59,5 g - (28,36 g + 0,952 g)
- Massa de oxigênio =59,5 g - 29,312 g
- Massa de oxigênio =30,188 g

4. Converta as massas de carbono, hidrogênio e oxigênio em moles.

- Moles de C =2,36 mol
- Moles de H =0,944 mol
- Moles de O =30,188 g / 16,00 g/mol =1,887 mol

5. Divida os mols de cada elemento pelo menor número de mols para obter a proporção molar mais simples.

- Moles de C / 1,887 mol =2,36 mol / 1,887 mol ≈ 1,25
- Moles de H / 1,887 mol =0,944 mol / 1,887 mol ≈ 0,5
- Moles de O / 1,887 mol =1,887 mol / 1,887 mol =1

6. Multiplique as proporções molares por um fator adequado para obter números inteiros. Neste caso, multiplicando por 2 dá:

- Moles de C ≈ 2,5
- Moles de H ≈ 1
- Moles de O ≈ 2

Portanto, a fórmula empírica do carboidrato é aproximadamente C2,5H1O2.