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    você tem 500 ml de uma solução de 1,5 mL de hcl (ácido). se houver 250 koh presentes (base). qual será a molaridade (base)?
    Para calcular a molaridade da base (KOH) na solução, precisamos considerar a reação química que ocorre entre o HCl (ácido) e o KOH (base). A reação pode ser representada como:

    HCl + KOH → KCl + H₂O

    A partir da equação química balanceada, podemos ver que 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH. Portanto, o número de moles de KOH presentes na solução é igual ao número de moles de HCl que reagiram.

    Para calcular o número de moles de HCl que reagiram, podemos usar a fórmula:

    Moles de HCl reagiram =Molaridade de HCl × Volume de HCl

    Substituindo os valores fornecidos na fórmula, obtemos:

    Moles de HCl reagiram =1,5 M × 0,5 L =0,75 mols

    Como 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH, o número de mols de KOH presentes na solução também é 0,75 mol.

    Para calcular a molaridade do KOH na solução, podemos usar a fórmula:

    Molaridade de KOH =Moles de KOH / Volume de solução

    Substituindo os valores conhecidos na fórmula, obtemos:

    Molaridade de KOH =0,75 moles / 0,5 L =1,5 M

    Portanto, a molaridade do KOH (base) na solução é 1,5 M.
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