Para calcular a quantidade de amônia (NH3) produzida a partir de 50g de nitrogênio (N) usando a equação química balanceada N2 + 3H2 → 2NH3, precisamos determinar o reagente limitante. Primeiro, precisamos converter a massa dada de nitrogênio (50g) em moles. A massa molar do nitrogênio (N) é 14g/mol.

Moles de nitrogênio (N) =Massa / Massa molar
=50g/14g/mol
=3,57 molN

Agora, vamos analisar a estequiometria da equação química balanceada:

1 mol de N2 reage com 3 mols de H2 para produzir 2 mols de NH3.

Para determinar o reagente limitante, precisamos comparar a proporção molar de N e H2 na equação com a proporção molar de N e H2 disponível.

Supondo que temos uma quantidade excessiva de hidrogênio (H2), vamos calcular quantos moles de NH3 podem ser produzidos a partir de 3,57 mol de N.

Da equação balanceada:
2 moles de NH3 são produzidos a partir de 1 mol de N2.
Portanto, 3,57 mol N produzirão (2/1) * 3,57 mol NH3
=7,14 mol de NH3

Agora, precisamos converter os moles de NH3 de volta em gramas para determinar a quantidade produzida. A massa molar do NH3 é 17g/mol.

Massa de NH3 produzida =Moles de NH3 * Massa molar de NH3
=7,14 mol * 17g/mol
=121,38g NH3

Portanto, 50g de nitrogênio (N) podem produzir aproximadamente 121,38g de amônia (NH3).