Uma ligação iônica é uma ligação química formada pela atração eletrostática entre íons com cargas opostas. É o resultado da transferência de um ou mais elétrons entre átomos de eletronegatividades diferentes, criando dois íons com cargas opostas. O íon positivo é chamado de cátion e o íon negativo é chamado de ânion. A força da ligação iônica depende das cargas dos íons e da distância entre eles.

A formação de uma ligação iônica pode ser explicada pelas seguintes etapas:

1. Transferência Eletrônica :Átomos de eletronegatividades diferentes têm habilidades diferentes para atrair elétrons. Quando átomos com eletronegatividades significativamente diferentes se aproximam, o átomo com maior eletronegatividade atrai os elétrons do átomo com menor eletronegatividade. Isso resulta na transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro.
2. Formação de Íons :O átomo que perde elétrons fica carregado positivamente, formando um cátion, enquanto o átomo que ganha elétrons fica carregado negativamente, formando um ânion.
3. Atração Eletrostática :O cátion carregado positivamente e o ânion carregado negativamente são então mantidos juntos pela força eletrostática de atração entre eles. Essa força eletrostática é o que constitui a ligação iônica.

A força da ligação iônica depende de vários fatores, incluindo:

- Carga dos Íons :Quanto maior a carga dos íons, mais forte será a ligação iônica. Isso ocorre porque a força eletrostática de atração entre os íons aumenta à medida que as cargas aumentam.
- Tamanho dos íons :Quanto menores forem os íons, mais forte será a ligação iônica. Isso ocorre porque íons menores têm maior densidade de carga, o que resulta em uma atração eletrostática mais forte.
- Distância entre íons :Quanto menor a distância entre os íons, mais forte será a ligação iônica. Isso ocorre porque a força eletrostática de atração entre os íons diminui à medida que a distância entre eles aumenta.

As ligações iônicas são comumente encontradas em compostos formados entre metais e não metais, como cloreto de sódio (NaCl), iodeto de potássio (KI) e óxido de magnésio (MgO). Esses compostos consistem em íons metálicos carregados positivamente e íons não metálicos carregados negativamente, mantidos juntos por fortes ligações iônicas.