Não, uma ligação de hidrogênio não é considerada uma ligação química verdadeira. As verdadeiras ligações químicas envolvem o compartilhamento ou transferência de elétrons entre átomos para formar configurações eletrônicas estáveis, resultando na formação de moléculas ou compostos. Em contraste, uma ligação de hidrogênio é uma força intermolecular que ocorre quando um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo eletronegativo (como N, O ou F) é atraído por um átomo eletronegativo em uma molécula vizinha.
Aqui estão as principais diferenças entre uma ligação de hidrogênio e uma ligação química verdadeira:
1.
Força: As ligações de hidrogênio são mais fracas que as ligações químicas verdadeiras. Eles têm energias de ligação de aproximadamente 5-30 kJ/mol, enquanto as ligações covalentes típicas têm energias de ligação na casa das centenas de kJ/mol.
2.
Natureza da interação: As ligações de hidrogênio envolvem a atração eletrostática entre um átomo de hidrogênio parcialmente positivo e um átomo eletronegativo parcialmente negativo, enquanto as verdadeiras ligações químicas envolvem o compartilhamento ou transferência de elétrons.
3.
Direcionalidade: As ligações de hidrogênio têm algum grau de direcionalidade, pois tendem a se formar ao longo de alinhamentos específicos entre o hidrogênio e os átomos eletronegativos. As verdadeiras ligações químicas, por outro lado, podem ser mais isotrópicas e não têm as mesmas preferências direcionais.
4.
Número de títulos: As ligações de hidrogênio são normalmente limitadas a um átomo de hidrogênio por átomo eletronegativo, enquanto as verdadeiras ligações covalentes podem envolver vários pares de elétrons entre os átomos.
5.
Reversibilidade: As ligações de hidrogênio podem ser facilmente quebradas e reformadas, tornando-as de natureza dinâmica. As verdadeiras ligações químicas, uma vez formadas, são geralmente mais estáveis e requerem mais energia para serem quebradas.
Em resumo, as ligações de hidrogênio não são consideradas ligações químicas verdadeiras devido à sua força mais fraca, natureza intermolecular, preferências direcionais e comportamento dinâmico. São importantes interações não covalentes que desempenham um papel crucial em muitos sistemas biológicos, estruturas moleculares e processos químicos, contribuindo para propriedades como solubilidade, reconhecimento molecular e enovelamento de proteínas.
