Para determinar o reagente limitante, precisamos comparar os moles de cada reagente e a estequiometria da reação.

Dada a equação química balanceada:

$$Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2$$

Vamos supor que temos moles iniciais de reagentes a para Zn e b para HCl.

Para Zn:
Moles de Zn =a

Para HCl:
Moles de HCl =b

De acordo com a estequiometria, 1 mol de Zn reage com 2 mols de HCl. Portanto, a proporção molar é 1:2.

Se a <2b, significa que não há moles suficientes de HCl para reagir completamente com Zn. Neste caso, o HCl é o reagente limitante.

Se a> 2b, significa que há excesso de moles de Zn e nem todo o Zn será consumido. Neste caso, Zn é o reagente limitante.

Para determinar o reagente limitante sem conhecer os valores reais de aeb, podemos comparar as proporções molares. Se a proporção de moles de Zn para moles de HCl for menor que 1:2, então HCl é o reagente limitante. Se a proporção for maior que 1:2, então Zn é o reagente limitante.

Portanto, para determinar o reagente limitante na reação Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2, precisamos comparar os moles iniciais de Zn e HCl e verificar se a proporção molar é menor ou maior que 1:2.