Quando uma solução é feita, a entropia do sistema aumenta. Isso ocorre porque as partículas de soluto estão dispersas por todo o solvente, o que cria um estado mais desordenado. A entropia de um sistema é uma medida de sua desordem, portanto, quanto mais desordenado for um sistema, maior será sua entropia.

O aumento da entropia quando uma solução é preparada se deve ao fato de que as partículas do soluto não estão mais confinadas a uma única fase. Num solvente puro, as moléculas do solvente estão todas na mesma fase e, portanto, estão dispostas de maneira relativamente ordenada. Quando um soluto é adicionado, as partículas do soluto perturbam esta ordem e criam um estado mais desordenado.

O aumento da entropia quando uma solução é preparada também se deve ao fato das partículas do soluto interagirem com as moléculas do solvente. Essas interações podem fazer com que as moléculas do solvente se movam mais livremente, o que também contribui para a desordem do sistema.

O aumento da entropia quando uma solução é tomada é uma mudança positiva, pois indica que o sistema está cada vez mais desordenado. Este é um resultado desejável, pois significa que o sistema está a tornar-se mais estável.