No bromo, a força atrativa entre as moléculas é do tipo van der Waals, especificamente forças de dispersão de London. As forças de dispersão de Londres estão normalmente presentes entre moléculas apolares como o bromo (Br2). Ao contrário das moléculas polares, onde uma extremidade é positiva e a outra negativa, as moléculas apolares têm uma distribuição eletrônica simétrica. No entanto, a distribuição de elétrons em moléculas apolares não é totalmente estática.

Devido ao movimento contínuo dos elétrons, dipolos instantâneos podem ser criados quando a nuvem de elétrons se desloca em uma direção. Esses dipolos transitórios podem então induzir um dipolo semelhante em moléculas vizinhas, levando a uma força atrativa entre elas. Esta interação dipolo-dipolo flutuante é conhecida como força de dispersão de London e é a força intermolecular dominante presente no bromo.

As forças de dispersão de London são relativamente fracas em comparação com outros tipos de forças intermoleculares, como as ligações de hidrogênio, mas tornam-se mais significativas à medida que o número de elétrons e o peso molecular da molécula aumentam. No caso do bromo, sendo uma molécula diatômica relativamente pesada, as forças de dispersão de London desempenham um papel crucial na manutenção das moléculas líquidas.