As reações químicas quebram as ligações químicas moleculares existentes e, como resultado, novas ligações se formam. As reações químicas típicas incluem combustão, redução e precipitação. Durante essas reações químicas, as moléculas originais se separam e formam novas ligações para produzir diferentes materiais. Às vezes, basta reunir duas substâncias para que uma reação química comece, mas muitas vezes é necessário um estímulo externo, como o aquecimento das substâncias. Cada reação química é uma interação complexa de atração molecular, níveis de energia e influências externas.

TL; DR (muito longo; não leu)

As reações químicas produzem e quebram as ligações químicas entre elas. moléculas, resultando em novos materiais como produtos da reação química. As reações químicas podem ocorrer espontaneamente ou exigir um gatilho externo, como uma entrada de energia. A quebra de ligações químicas absorve energia, enquanto a criação de novas ligações libera energia, com a reação química geral sendo endotérmica ou exotérmica.
Ligações químicas e níveis de energia

A base de todas as reações químicas é a quebra de ligações, ou decomposição e criação de vínculos ou síntese. A decomposição requer energia porque as ligações químicas são inicialmente estáveis e é necessária energia para separá-las. As moléculas na ligação têm um nível de energia mais baixo que as moléculas livres; a adição de energia permite que eles se libertem.

A síntese libera energia porque as moléculas se ligam para formar uma configuração estável e, portanto, liberam energia. As moléculas ligadas têm um nível de energia mais baixo que as moléculas livres e são mantidas na nova ligação.

Uma reação química geral que quebra ligações e forma novas pode ser endotérmica (absorção de calor) ou exotérmica (liberação de calor), dependendo de quanta energia é absorvida e produzida pelas reações de decomposição e síntese. Algumas reações produzem calor em geral, enquanto outras absorvem o calor do ambiente ou exigem a adição de calor externo para concluir a reação. Sob condições normais em um ambiente estável, uma reação química precisa de um estímulo externo para iniciar.
Reações endotérmicas

Como é necessária energia para romper as ligações químicas e iniciar reações químicas, poucas reações endotérmicas ocorrem por si mesmas. O processo geralmente requer uma entrada de energia para iniciar a reação e mantê-la. Mesmo as reações que são exotérmicas em geral podem precisar de uma entrada de energia no início para romper algumas das ligações.

As reações de decomposição são simples reações endotérmicas e requerem uma entrada de energia. Por exemplo, o aquecimento do óxido de mercúrio produz mercúrio e oxigênio. Reações endotérmicas que são mais complicadas podem ocorrer se elas puderem usar o calor do ambiente. Por exemplo, os sólidos hidróxido de bário e cloreto de amônio reagem em uma reação endotérmica à temperatura ambiente para produzir cloreto de bário e amônia a uma temperatura muito mais baixa. A reação retira calor dos próprios materiais, de seu recipiente e do ar ambiente.
Reações exotérmicas

As reações que produzem excesso de calor em geral são mais comuns porque tendem a ser auto-sustentáveis. As reações de síntese produzem calor, portanto elas não precisam de uma fonte de calor externa para prosseguir. Por exemplo, adicionar uma pequena quantidade de sódio à água produz hidróxido de sódio e hidrogênio em uma reação exotérmica explosiva. A reação começa espontaneamente e continua até que um dos reagentes seja usado. Geralmente produz tanto calor que o hidrogênio queima com o oxigênio do ar para formar a água.

Reações complexas que dependem tanto da quebra quanto da formação de ligações químicas geralmente precisam de uma entrada de energia externa para iniciar, mas são auto-suficientes. sustentando. Por exemplo, a combustão de hidrocarbonetos requer uma fonte de calor para quebrar as primeiras ligações. Normalmente, os materiais que contêm hidrocarbonetos, como madeira ou óleo combustível, precisam de um fósforo ou uma faísca para decompor algumas das ligações. Uma vez iniciada a formação de novas ligações com a produção de calor, a reação continua, produzindo dióxido de carbono e vapor de água.

Muitos processos industriais e comerciais comuns dependem de reações químicas, especialmente exotérmicas auto-sustentáveis. Quão úteis são e quanto trabalham dependem dos tipos de materiais que estão reagindo e das ligações químicas que estão quebrando e reformando.