Por ser uma forma de energia, o calor desempenha vários papéis importantes nas reações químicas. Em alguns casos, as reações precisam de calor para começar; por exemplo, uma fogueira de campo exige uma partida e um acendimento para começar. As reações consomem ou produzem calor, dependendo dos produtos químicos envolvidos. O calor também determina a velocidade com que as reações ocorrem e se elas avançam na direção direta ou reversa.

TL; DR (muito longo; não leu)

De um modo geral, o calor ajudará acelere uma reação química ou conduza uma reação química que não seria capaz de ocorrer de outra forma.
Reações endotérmicas e exotérmicas

Muitas reações químicas conhecidas, como queima de carvão, ferrugem e explosão de pólvora , libere calor; os químicos chamam essas reações de exotérmicas. Como as reações liberam calor, elas aumentam a temperatura ambiente. Outras reações, como a combinação de nitrogênio e oxigênio para formar óxido nítrico, absorvem calor, reduzindo a temperatura ambiente. À medida que removem o calor do ambiente, essas reações são endotérmicas. Muitas reações consomem e produzem calor, mas se o resultado líquido é emitir calor, a reação é exotérmica; caso contrário, é endotérmica.
Calor e energia cinética molecular

A energia térmica se manifesta como movimentos aleatórios das moléculas na matéria; À medida que a temperatura de uma substância aumenta, suas moléculas vibram e saltam com mais energia e em velocidades mais rápidas. A certas temperaturas, as vibrações superam as forças que fazem as moléculas grudarem umas nas outras, fazendo com que os sólidos se derretam em líquidos e os líquidos se transformem em gases. Os gases respondem ao calor com um aumento na pressão, à medida que as moléculas colidem contra seu recipiente com maior força.
Equação de Arrhenius

Uma fórmula matemática chamada equação de Arrhenius liga a velocidade de uma reação química à sua temperatura. No zero absoluto, uma temperatura teórica que não pode ser alcançada em um ambiente de laboratório da vida real, o calor está completamente ausente e as reações químicas são inexistentes. À medida que a temperatura aumenta, ocorrem reações. Geralmente, temperaturas mais altas significam taxas de reação mais rápidas; à medida que as moléculas se movem mais rapidamente, é mais provável que as moléculas de reagente interajam, formando produtos.
Princípio e calor de Le Chatelier

Algumas reações químicas são reversíveis: os reativos se combinam para formar produtos e os produtos se reorganizam em reagentes . Uma direção libera calor e a outra consome. Quando uma reação pode acontecer de qualquer maneira com igual probabilidade, os químicos dizem que está em equilíbrio. O princípio de Le Chatelier afirma que, para reações em equilíbrio, adicionar mais reagentes à mistura torna a reação direta mais provável e o inverso menos. Por outro lado, adicionar mais produtos torna a reação inversa mais provável. Para uma reação exotérmica, o calor é um produto; se você adiciona calor a uma reação exotérmica em equilíbrio, aumenta a probabilidade da reação inversa.