Dada uma reação balanceada aA + bB ⇋ cC + dD, a constante de equilíbrio Kc, às vezes escrita K _{eq ou apenas K, é definida como}

[C] ^{c [D] d ÷ [A] a [B] b,}

onde [C] e [D] são as concentrações molares de equilíbrio dos produtos e [A ] e [B] são as concentrações molares de equilíbrio dos reagentes, com concentrações em moles por litro (mol /L). O próprio K não possui unidades.

Grandes valores de K, como 1.000 ou mais, significam que uma reação está quase completa no equilíbrio e resta pouco dos reagentes. Por outro lado, um pequeno valor de K, 0,001, implica que a reação não tenha ocorrido em uma extensão significativa. É importante ressaltar que K é dependente da temperatura.
Exemplo de um cálculo de constante de equilíbrio

É permitida uma mistura de 0,200 M NO, 0,050 M H 2 e H 0,100 M H 2O para atingir o equilíbrio. No equilíbrio, a concentração de NO é de 0,080 M.

O valor da constante de equilíbrio K _{c para a reação}

2 NO + 2 H _{2 ⇋ N 2 + 2 H 2O}

é [N _{2] [H 2O] ^{2 ÷ [NO] 2 [H 2] 2}}

Crie um gráfico de ICE:

NO H _{2 N 2H 2O}

Inicial 0.100 0.050 0 0.100

Alterar -2x -2x + x + 2x
Equilíbrio 0,070? ? ?

Primeiro, resolva para x:

0,100 - 2x \u003d 0,070, então x \u003d 0,015. Isso significa que as concentrações de equilíbrio de H 2, N 2 e H 2 O são 0,020, 0,015 e 0,130 respectivamente (leia as colunas).

Substitua-as na equação de K:

[0,015] [0,130] ^{2 ÷ [0,070] 2 [0,020] 2 \u003d 0,0002535 ÷ 0,00000196 \u003d 129,3 ou 1,29 x 10 2}