Partes por milhão (ppm) é uma unidade de concentração. Quando a concentração de uma substância é baixa, como a água contaminada com certos metais (ferro, cádmio ou magnésio), o ppm se torna mais conveniente do que as unidades padrão de concentração - molaridade ou porcentagem em peso - usadas na química. Uma toupeira é a unidade na química que mede a quantidade de substância. Para fazer cálculos químicos estequiométricos básicos, você precisa converter ppm em mols ou micromoles.

Multiplique ppm pelo peso da solução e divida por 1.000.000 para calcular a massa do composto. Por exemplo, se ppm de cádmio (Cd) é 20 e a massa da solução é 500 gramas, então a massa do cádmio dissolvido é (20 x 500) /1.000.000 \u003d 0,01 gramas.


Obtenha o átomo massa do elemento apresentado na água da Tabela Periódica dos Elementos. Neste exemplo, a massa atômica de cádmio (Cd) é 112.


Divida o peso do composto pela massa atômica para calcular o número de mols. Neste exemplo, o número de moles é 0,01 /112 \u003d 0,000089 moles.


Multiplique o número de moles por 1.000.000 para calcular micromoles. Neste exemplo 0,000089 x 1.000.000 \u003d 89 micromoles.