Afinidade Eletrônica (EA):
A afinidade eletrônica se refere à mudança de energia quando um átomo neutro adquire um elétron extra para se tornar um íon com carga negativa. A tendência de um átomo de ganhar um elétron é medida em termos de seu valor de afinidade eletrônica, que é expresso em elétron-volts (eV).

Tendências Gerais:
- Elementos não metálicos geralmente têm afinidades eletrônicas mais altas comparado aos metais. Isso ocorre porque a atração entre o núcleo carregado positivamente e o elétron adicionado é mais forte para os não metais.
- Dentro de um período, a afinidade eletrônica geralmente aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica. Isto se deve ao aumento do número de prótons no núcleo, levando a uma atração mais forte pelos elétrons.
- Dentro de um grupo, a afinidade eletrônica normalmente diminui de cima para baixo. Essa tendência pode ser atribuída ao aumento do tamanho atômico à medida que descemos no grupo. Quanto maior o átomo, mais dispersos estão os elétrons e mais fraca é a força atrativa entre o núcleo e os elétrons mais externos.

Exceções às tendências:
- Gases nobres têm afinidades eletrônicas relativamente baixas porque eles têm uma configuração eletrônica de valência preenchida e estável e atração mínima por elétrons adicionais.
- Alguns elementos podem apresentar afinidades eletrônicas irregulares devido às suas configurações eletrônicas específicas ou à estabilidade de seus orbitais preenchidos pela metade ou completamente preenchidos.

Importância em Química:
A afinidade eletrônica desempenha um papel significativo em vários processos e propriedades químicas:
- Ligação química: As afinidades eletrônicas influenciam a formação de compostos iônicos. Quanto mais eletronegativo for um elemento (maior afinidade eletrônica), maior será sua capacidade de atrair elétrons de outros átomos, levando à formação de ligações iônicas.
- Estabilidade de íons: A afinidade eletrônica de um elemento afeta a estabilidade de seu íon negativo. Aqueles com afinidades eletrônicas mais altas formam íons mais estáveis ​​e tendem a ser agentes redutores mais fortes.
- Caráter metálico: A afinidade eletrônica está relacionada ao caráter metálico dos elementos. Os metais geralmente têm baixas afinidades eletrônicas e tendem a doar elétrons facilmente para se tornarem íons carregados positivamente.

Compreender a afinidade eletrônica ajuda os químicos a prever o comportamento e a reatividade dos átomos na formação de ligações químicas e compostos iônicos.