A tabela periódica lista todos os elementos conhecidos aumentando o número atômico, que é simplesmente o número de prótons no núcleo. Se essa fosse a única consideração, o gráfico seria simplesmente uma linha, mas esse não é o caso. Uma nuvem de elétrons circunda o núcleo de cada elemento, normalmente um para cada próton. Os elementos combinam-se com outros elementos e com eles mesmos para preencher suas camadas externas de elétrons de acordo com a regra do octeto, que especifica que uma camada externa completa é aquela que possui oito elétrons. Embora a regra do octeto não se aplique tão estritamente a elementos mais pesados quanto os mais leves, ela ainda fornece a base para a organização da tabela periódica.
TL; DR (muito longo; não leu)
A tabela periódica lista os elementos aumentando o número atômico. A forma do gráfico, com sete linhas e oito colunas, baseia-se na regra do octeto, que especifica que os elementos se combinam para obter camadas externas estáveis de oito elétrons.
Grupos e Períodos
Uma característica notável da tabela periódica é que ela é organizada como um gráfico com sete linhas e oito colunas, embora o número de colunas aumente na parte inferior do gráfico. Os químicos se referem a cada linha como um período e a cada coluna como um grupo. Cada elemento de um período tem o mesmo estado fundamental e os elementos se tornam menos metálicos à medida que você se move da esquerda para a direita. Elementos no mesmo grupo têm estados fundamentais diferentes, mas eles têm o mesmo número de elétrons em suas camadas externas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
A tendência da esquerda para a direita é em direção a maior eletronegatividade, que é uma medida da capacidade de um átomo para atrair elétrons. Por exemplo, o sódio (Na) está logo abaixo do lítio (Li) no primeiro grupo, que faz parte dos metais alcalinos. Ambos possuem um único elétron na camada externa e são altamente reativos, buscando doar o elétron para formar um composto estável. O flúor (F) e o cloro (Cl) estão nos mesmos períodos que Li e Na, respectivamente, mas estão no grupo 7 no lado oposto do gráfico. Eles fazem parte dos halogenetos. Eles também são muito reativos, mas são receptores de elétrons.
Os elementos do grupo 8, como o hélio (He) e o neon (Ne), possuem conchas externas completas e são praticamente não reativos. Eles formam um grupo especial, que os químicos chamam de gases nobres. Metais e não metais
A tendência em direção ao aumento da eletronegatividade significa que os elementos se tornam cada vez mais não metálicos à medida que você avança da esquerda para a direita no periódico. mesa. Os metais perdem seus elétrons de valência facilmente, enquanto os não-metais os conquistam facilmente. Como resultado, os metais são bons condutores de calor e eletricidade, enquanto os não metais são isolantes. Os metais são maleáveis e sólidos à temperatura ambiente, enquanto os não metais são quebradiços e podem existir no estado sólido, líquido ou gasoso.
A maioria dos elementos são metais ou metalóides, que têm propriedades em algum lugar entre metais e não. -metais. Os elementos de natureza mais metálica estão localizados na parte inferior esquerda do gráfico. Aqueles com menos qualidades metálicas estão no canto superior direito.
Elementos de transição
A maior parte dos elementos não se encaixa confortavelmente no elegante arranjo de grupo e período previsto pelo químico russo Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), que foi o primeiro a desenvolver a tabela periódica. Esses elementos, conhecidos como elementos de transição, ocupam o meio da tabela, dos períodos 4 a 7 e entre os grupos II e III. Como eles podem compartilhar elétrons em mais de um invólucro, eles não são claramente doadores ou aceitadores de elétrons. Esse grupo inclui metais comuns como ouro, prata, ferro e cobre. Além disso, dois grupos de elementos aparecem na parte inferior da tabela periódica. Eles são chamados de lantanídeos e actinídeos, respectivamente. Eles estão lá porque não há espaço suficiente para eles no gráfico. Os lantanídeos fazem parte do grupo 6 e pertencem ao lantânio (La) e háfnio (Hf). Os actinídeos pertencem ao grupo 7 e vão entre Actinium (Ac) e Rutherfordium (Rf).
