Os átomos formam moléculas e compostos compartilhando elétrons para criar ligações químicas. A compreensão da natureza dessa ligação começa pelo conhecimento do número de elétrons associados a cada átomo. Com as informações de uma tabela periódica dos elementos e alguma aritmética direta, você pode calcular o número de elétrons com base na fórmula química de um material.

Analise a fórmula química e anote o elemento tipos que compõem o composto, bem como o número de átomos de cada tipo. O primeiro exemplo, KNO3, contém os elementos potássio (átomo K-1), nitrogênio (átomo N-1) e oxigênio (átomos O-3). O segundo exemplo, SO _{4 ^{2-, contém os elementos enxofre (átomo S-1) e oxigênio (átomos O-4).}}


Navegue até a tabela periódica dos elementos químicos ( consulte Recursos) e descubra o número atômico inteiro de cada elemento identificado na Etapa 1 - o número que aparece logo acima do símbolo químico de cada elemento. Em nosso exemplo, os números atômicos dos elementos potássio (K), nitrogênio (N), oxigênio (O) e enxofre (S) são 19, 7, 8 e 16, respectivamente.


Multiplique o elemento atômico do elemento número pelo número de átomos desse tipo (consulte a Etapa 1) na molécula. Repita o procedimento para todos os elementos da molécula e adicione todos os produtos para calcular o número de elétrons. No primeiro exemplo, o número de elétrons em KNO3 é igual a (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) \u003d 50. No segundo exemplo, o número de elétrons em SO _{4 ^{2- é igual a (16 x 1) + (8 x 4) \u003d 48.}}


Subtraia o valor da carga do número de elétrons obtidos na Etapa 3 se o íon tiver uma carga positiva. Adicione o valor da carga ao número de elétrons (Etapa 3) se o íon tiver uma carga negativa. Pule esta etapa se a molécula tiver uma carga neutra. Em nossos exemplos, apenas SO _{4 ^{2- é um íon carregado; possui a carga negativa 2. Adicione esse valor ao total da Etapa 3 para determinar o número total de elétrons na molécula: 48 +2 \u003d 50.}}