Líquidos que contêm substâncias dissolvidas aumentaram os pontos de ebulição. Esse efeito é chamado elevação do ponto de ebulição e é um exemplo de propriedade coligativa - uma propriedade que depende do número de moléculas de soluto e solvente, mas não da identidade do soluto. A elevação do ponto de ebulição não tem muitos usos na ciência, embora existam alguns usos práticos que você provavelmente já encontrou na vida cotidiana.
Anticongelante

O etileno glicol ou o anticongelante ajuda a impedir que a água no radiador do seu veículo congelamento através da depressão no ponto de congelamento. Mas você pode não ter percebido que também eleva o ponto de ebulição das fluidas. Ao aumentar o ponto de ebulição, ajuda a proteger contra ebulição. Muitas marcas de anticongelante listam a quantidade de proteção contra fervura e a proteção contra congelamento oferecida.
Culinária

A adição de sal à água antes ou durante o aquecimento aumentará seu ponto de ebulição, de modo que a água será realmente mais quente do que seria quando se trata de uma fervura. A quantidade desse aumento, no entanto, é bastante insignificante em baixas concentrações de sal; adicionar um par de gramas de sal a 10 xícaras de água, por exemplo, produziria apenas uma elevação do ponto de ebulição de cerca de 0,015 graus Celsius, o que não afetará significativamente o cozimento. No entanto, cozinhar é um uso da elevação do ponto de ebulição. Também é importante observar que - ao contrário do mito - adicionar sal à água não fará com que ela ferva mais rapidamente. Pelo contrário, na verdade, levará um pouco mais de tempo para ferver, já que seu ponto de ebulição foi elevado.
Medição da massa molar

A elevação do ponto de ebulição depende da identidade do solvente e da concentração de partículas de soluto, mas não a identidade do soluto. Consequentemente, assim como a depressão do ponto de congelamento, a elevação do ponto de ebulição pode ser usada para determinar a massa molar de um soluto. Se a solução for um eletrólito - um contendo uma substância como cloreto de sódio, por exemplo, que se divide quando se dissolve - esse procedimento se torna um pouco mais complicado, porque o número de partículas produzidas pela dissociação do soluto também deve ser levado em consideração conta. Atualmente, os químicos geralmente usam técnicas como espectrometria de massa para determinar a massa molar dos compostos, mas a elevação do ponto de ebulição e a depressão do ponto de congelamento ainda são alternativas viáveis.
Refinação de açúcar

Depois que uma colheita de cana é colhida e a cana suco extraído, deve ser refinado para produzir açúcar cristalino para consumo. Em algumas etapas do processo, o suco ou xarope de cana é fervido e a temperatura em que ferve dependerá da concentração de açúcar. De fato, a elevação do ponto de ebulição oferece uma maneira de monitorar o nível de saturação da solução, o que é uma consideração importante para a cristalização.