A matéria, bem, é importante. Átomos, individualmente como elementos ou em grupos de moléculas, compõem toda a matéria. As ações, interações e reações dos átomos causam e criam o mundo físico. Portanto, o mundo depende do equilíbrio e desequilíbrio de prótons, nêutrons e elétrons em átomos, isótopos e íons.

TL; DR (muito longo; não leu)

O número de prótons em átomos, isótopos e íons é igual ao número atômico do elemento. O número de nêutrons é igual ao número de massa do átomo menos o número atômico. O número atômico e a massa atômica média (a média ponderada do número de massa de todos os isótopos) podem ser encontrados na Tabela Periódica. O número de elétrons em átomos e isótopos neutros é igual ao número de prótons. Nos íons, o número de elétrons é igual ao número de prótons mais ou menos o oposto da carga no íon. Um íon com carga mais dois (+2) possui dois elétrons a menos que prótons. Um íon com uma carga de -1 (menos) possui mais um elétron que os prótons.
Estrutura atômica

Todos os átomos consistem em muitas partículas minúsculas, com as três principais partículas sendo prótons, nêutrons e elétrons. O núcleo, o centro do átomo, contém os prótons e nêutrons do átomo. Elétrons circulam ao redor do núcleo. Prótons carregam cargas positivas. Nêutrons não têm nenhum custo. Os elétrons têm cargas negativas. Em um átomo neutro, um átomo sem carga positiva ou negativa, o número de prótons é igual ao número de elétrons. O número de nêutrons no núcleo pode variar, no entanto.
Ordenação dos átomos

A Tabela Periódica de Elementos coloca os elementos em ordem pelo número atômico. Com base no trabalho de muitos cientistas, Dmitri Mendeleev organizou a Tabela Periódica com base na massa atômica. Com o aumento da compreensão da estrutura atômica, uma ligeira mudança organizacional na Tabela Periódica resultou na ordem vista hoje, com elementos em ordem pelo número de prótons. Assim, o hidrogênio, número um na Tabela Periódica, contém um próton em seu núcleo. O hélio, número dois da tabela periódica, tem dois prótons em seu núcleo. A platina, número 78, possui 78 prótons.
Átomos, isótopos e íons

Todos os átomos de um elemento contêm o mesmo número de prótons. Todos os átomos de carbono têm 6 prótons. Todos os átomos de chumbo têm 82 prótons. Mas nem todos os átomos de um elemento têm a mesma massa. Os átomos de carbono geralmente têm um número de massa de 12, mas podem ter um número de massa de 13 ou 14. O chumbo geralmente tem um número de massa de 208, mas pode ter um número de massa de 207, 206 ou 204. Átomos com o mesmo número atômico, mas com massa diferente números são chamados isótopos. Então, realmente, átomos e isótopos são termos sinônimos. Isótopos diferentes de um elemento permanecem variações do mesmo átomo.

A notação abreviada de isótopos mostra o nome ou símbolo do elemento seguido pelo número de massa do isótopo. Por exemplo, o carbono com um número de massa de 12 seria escrito carbono-12 ou C-12. O chumbo com um número de massa 208 seria escrito chumbo-208 ou Pb-208. Como alternativa, o isótopo pode ser escrito assim: 208Pb.
Os íons ocorrem quando um átomo ganha ou perde elétrons. Elementos ganham ou perdem elétrons com graus variados de facilidade. Alguns átomos ganham elétrons facilmente, enquanto outros perdem elétrons facilmente. Com algumas exceções, os átomos ganham ou perdem elétrons, mas eles não fazem os dois. O carbono, uma das exceções, pode ganhar ou perder seus quatro elétrons de valência (camada externa ou casca). A abreviação química de íons mostra o símbolo químico com o desequilíbrio de carga escrito como sobrescrito. Por exemplo, um íon de lítio seria escrito como Li ^{+1.
Cálculo de prótons}

Encontrar o número de prótons requer a leitura da Tabela Periódica em vez de fazer qualquer cálculo. Seja um átomo, um isótopo ou um íon, o número atômico é igual ao número de prótons. Se o número atômico for 18 (argônio), o número de prótons será igual a 18. Número atômico 3 (lítio) significa que o elemento possui 3 prótons. Encontre o número atômico do elemento na Tabela Periódica para encontrar o número de prótons.
Calculando Nêutrons

O número de massa de um átomo é igual ao número de prótons mais o número de nêutrons. Reorganizando a equação, o número de nêutrons é igual ao número de massa menos o número atômico. Lembre-se, o número atômico é igual ao número de prótons. Assim, o número de massa de chumbo, 208, menos o número atômico, 82, é igual a 126. Matematicamente falando, 208-82 \u003d 126, ou 126 nêutrons no isótopo de chumbo mais comum. O isótopo chumbo-204 tem 122 nêutrons porque 204-82 \u003d 122. Uma observação rápida: a massa atômica mostrada na Tabela Periódica geralmente mostra a massa média ponderada de todos os isótopos do elemento.
Calculando elétrons

Em átomos e isótopos, o cálculo do número de elétrons requer que se lembre que em um átomo neutro ou um isótopo neutro, as cargas positivas e negativas serão iguais. Em outras palavras, o número de elétrons é igual ao número de prótons. Encontrar o número atômico na Tabela Periódica fornece não apenas o número de prótons, mas também o número de elétrons em um átomo ou isótopo neutro.

Em um átomo ou isótopo desequilibrado, o número de prótons não é igual a número de elétrons. A diferença entre as duas partículas resulta de um desequilíbrio de cargas positivas e negativas. Assim, um átomo com uma carga iônica de +2 tem mais dois prótons que elétrons. O elemento cálcio, por exemplo, tem o número atômico 20, de modo que o átomo possui 20 prótons. O íon cálcio com uma carga positiva de +2 possui mais dois prótons que elétrons. O cálculo do número de elétrons torna-se 20-2 \u003d 18, ou 18 elétrons. Do outro lado da Tabela Periódica, o flúor, número atômico 9, possui 9 prótons e geralmente forma um íon com carga -1, adicionando um elétron extra à sua camada externa. Nesse caso, o átomo possui mais um elétron negativo do que prótons positivos. Matematicamente, calcule o número total de elétrons adicionando um elétron ao número de prótons, 9 + 1 \u003d 10. Portanto, o íon flúor possui 9 prótons e 10 elétrons.