A tabela periódica é um catálogo de todos os elementos conhecidos, e é seguro dizer que esse universo não existiria se esses elementos não se combinassem. Cada elemento é caracterizado por um átomo com um certo número de prótons e nêutrons em seu núcleo e um certo número de elétrons ao seu redor. Quando os átomos se combinam, eles compartilham seus elétrons mais externos para criar estados de energia mais sustentáveis. Esse compartilhamento liga os átomos a uma estrutura iônica ou a uma molécula.
TL; DR (muito longo; não leu)
Os átomos podem combinar-se em estruturas de treliça iônica ou em moléculas covalentes. Quando diferentes tipos de átomos se combinam, o resultado é chamado de composto.
Como os átomos se combinam
A propensão para um átomo se combinar depende do número de elétrons que possui em sua camada externa. Cada invólucro possui oito espaços para elétrons, exceto o primeiro, que possui apenas dois espaços. Se alguns dos espaços não estiverem ocupados, um átomo procura adquirir ou compartilhar elétrons para preenchê-lo, a fim de obter uma camada externa estável com oito elétrons. Por outro lado, é mais fácil para um átomo com apenas alguns elétrons extras se livrar deles para obter estabilidade. Os gases nobres, que incluem hélio, argônio e néon, já possuem conchas externas estáveis cheias de elétrons; portanto, esses elementos não formam combinações entre si ou com outros átomos.
Composto iônico: átomo com apenas um o elétron em sua camada externa procura doar o elétron para outro átomo, enquanto um com um único espaço o aceita prontamente. O átomo que doa esse elétron se torna carregado positivamente como resultado, e o átomo que o aceita se torna carregado negativamente. A atração eletrostática liga os átomos em uma estrutura de treliça. Esta não é uma molécula, porque os pares de átomos não são independentes, mas é um composto, porque é formado a partir de dois elementos diferentes. O sal de mesa comum, cloreto de sódio (NaCl), é o exemplo clássico de um composto iônico.
Ligação Covalente: Um átomo com um, dois, três ou quatro elétrons extras em sua camada externa, ou um faltando, dois ou três elétrons, procura compartilhar elétrons para alcançar estabilidade. Quando esse compartilhamento ocorre em pares, o vínculo é chamado de vínculo covalente e pode ser muito forte. A molécula de água, formada quando uma molécula de oxigênio preenche suas camadas externas com elétrons de dois átomos de hidrogênio, é um exemplo. Os átomos podem compartilhar um, dois ou três pares de elétrons, e os compostos que eles formam tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais baixos que os compostos iônicos. Todos os elementos, exceto os metais, formam ligações covalentes. Parte do que faz um metal ser sua propensão a perder os elétrons em sua camada externa e se tornar um íon, que é uma partícula carregada. Os íons preferem coalescer em estruturas sólidas de treliça. As moléculas covalentes, por outro lado, formam com mais freqüência líquidos ou gases.
Quando uma molécula é um composto?
Os átomos podem se combinar para formar moléculas simples, como a água, ou podem combinar-se em grandes cadeias para formar os complexos, como a sacarose (C 12H 12H 22O 11). Como o carbono tem quatro elétrons em sua camada externa, ele doa e aceita elétrons igualmente bem, e é o alicerce de todas as moléculas orgânicas das quais a vida depende. Todas as moléculas inorgânicas e orgânicas compostas por mais de um elemento são compostos. Exemplos são cloreto de hidrogênio (HCl), metano (CH 4), dióxido de carbono (CO 2) e sacarose.
Também é comum que átomos do mesmo elemento compartilhem elétrons para alcançar estabilidade. . Os dois gases mais abundantes na atmosfera, nitrogênio (N 2) e oxigênio (O 2), são compostos de moléculas formadas a partir de um único elemento. Moléculas de nitrogênio e oxigênio não são compostos, porque não são compostos de diferentes elementos. Mesmo o ozônio (O3), uma combinação menos estável e mais reativa de moléculas de oxigênio, falha em se qualificar como um composto, porque consiste em apenas um único elemento.
