O bicarbonato de sódio, uma substância encontrada na maioria das cozinhas, tem o nome químico de bicarbonato de sódio e um pH de 9. Além de seu papel como ingrediente na culinária, possui muitos outros produtos domésticos usos; por exemplo, ele pode limpar superfícies, desodorizar sua geladeira ou remover odores dos tapetes.

TL; DR (muito longo; não leu)

Bicarbonato de sódio, também conhecido como bicarbonato de sódio, tem um pH de 9, tornando-a uma substância levemente alcalina.
O significado do pH

O pH de uma substância é uma medida de acidez e alcalinidade. A escala varia de -1 a 15, com valores baixos sendo ácidos e valores altos sendo alcalinos. A água pura tem um valor de pH neutro de 7. Soluções fracas de ácido ou base têm um pH próximo de 7; ácidos e álcalis mais fortes têm um pH mais próximo dos valores extremos de -1 e 15. Geralmente, ácidos e álcalis fortes também apresentam mais perigos que os fracos, embora existam exceções. Por exemplo, uma solução forte de ácido sulfúrico dissolve o aço, enquanto o ácido fosfórico, presente nas bebidas com cola, é seguro para consumir em pequenas quantidades. Como o bicarbonato de sódio tem um pH de 9, isso o torna uma substância fracamente alcalina. Outros exemplos domésticos incluem suco de limão (pH 2), vinho (pH 3,5) e amônia doméstica (pH 12).
Significado microscópico do pH

O pH, na escala microscópica, é uma medida da concentração de íons hidrogênio. Quanto mais íons hidrogênio presentes, maior a acidez. A relação matemática entre pH e íons hidrogênio é:

pH \u003d -log10 [H +]

Nesta equação, H + representa a concentração molar de íons hidrogênio.

Desde O pH tem tudo a ver com íons hidrogênio em uma solução aquosa (à base de água) e o bicarbonato de sódio é um pó seco; na verdade, ele não tem um pH como tal. Para obter uma leitura de pH, você precisa misturar bicarbonato de sódio com água. A fórmula química para o bicarbonato de sódio é NaHCO3; dissolvido em água, divide-se no íon sódio positivo (Na +) e no íon bicarbonato negativo (HCO3-), que flutuam livremente na água. Se você mergulhar papel de tornassol na solução, ele indicará o pH.
Bicarbonato de sódio: amigo do químico

Os químicos mantêm o bicarbonato de sódio à mão para neutralizar derramamentos acidentais e salpicos de ácido. Como o bicarbonato de sódio é seguro, barato e levemente alcalino, ele pode ajudar a tornar menos derramamentos pequenos de ácido sulfúrico ou clorídrico menos perigosos. Quando derramado em um derramamento, o bicarbonato de sódio reage com o ácido para formar sal, dióxido de carbono e água.
Bicarbonato de sódio "Vulcão"

A reação entre bicarbonato de sódio e substâncias domésticas levemente ácidas, como vinagre ou o suco de laranja é a base de vários experimentos científicos na cozinha, como o vulcão. Coloque o bicarbonato de sódio em um pequeno tubo de plástico vazio ou uma garrafa de refrigerante e adicione vinagre ou suco de frutas. O dióxido de carbono faz a solução borbulhar e espuma, transbordando vigorosamente da garrafa. Os resultados também serão confusos (embora não prejudiciais), assim como o experimento ao ar livre ou tenha um esfregão à mão para limpeza.